Nồng Độ Dung Dịch – Hóa Học Lớp 8

Trong đó:

• C%: Nồng độ phần trăm
• m_ct: Khối lượng chất tan
• m_dd: Khối lượng chất tan

Mặt khác: m_dd = m_ct + m_dm (m_dm là khối lượng của dung môi)

Một số lưu ý khi tính nồng độ phần trăm của dung dịch

– Đọc kỹ thông tin, xác định chuẩn những thành phần đã cho và thành phần cần tính toán.

– Nhớ chính xác các công thức để áp dụng cho phù hợp, tránh nhớ nhầm lẫn mà áp dụng sai.

– Khi tính toán cần thật cẩn thận, kiểm tra kỹ để đưa ra kết quả đúng nhất.

4. Mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm và các nồng độ dung dịch khác

Công thức liên hệ giữa nồng độ mol( C_M) và nồng độ phần trăm (C%) của chất tan có phân tử khối M là:

5. Nồng độ mol là gì?

Là đại lượng cho biết mối liên hệ giữa số mol của một chất tan và thể tích của dung dịch. Công thức tính có thể được bắt đầu từ số mol và thể tích, khối lượng và thể tích, hoặc số mol và mililit (ml).

Công thức tính:

6. Bài tập

Bài 1:

Tính khối lượng NaOH có trong 200 gam dung dịch NaOH 15%

A. 20 gam.

B. 30 gam.

C. 40 gam.

D. 50 gam

Lời giải: Đáp A

Bài 2:

Số mol chất tan có trong 400 ml NaOH 6M là  

A. 1,2 mol

B. 2,4 mol

C. 1,5 mol

D. 4 mol

Lời giải:

Đổi 400 ml = 0,4 lít

+ Công thức tính số mol chất tan: n = C_M . V

=> n_NaOH = 6.0,4 = 2,4 mol

Đáp án cần chọn là: B

Qua bài viết trên , Admin.edu mong rằng các bạn sẽ hiểu biết thêm về nồng độ dung dịch trong chương trình hóa học lớp 8. Chúc các bạn học tập thật tốt nhé.