Một Số Axit Quan Trọng – Hóa Học Lớp 9

Axit có những ứng dụng gì trong đời sống, và hiện nay axit nào đang được sản xuất với số lượng lớn nhất??? Cùng với Admin.edu tìm hiểu về một số loại axit quan trọng trong bài viết này nhé.

1.1. Tính chất hóa học (HCl có đầy đủ tính chất hóa học của axit)

• Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
• Tác dụng với kim loại: 2Al _{( r)}  + 6HCl _(dd)  → 2 AlCl_3 (dd)  + 3H_{2 (k)} 
• Tác dụng với Bazơ: Cu(OH)_2(r)+2HCl_(dd) → CuCl_2(dd)+ 2H₂O(l)
• Tác dụng với oxit bazơ: CuO _(r) + 2HCl _(dd)  → CuCl_2(dd)  +  H₂O
• Tác dụng với muối: (Học trong bài 9)

1.2. Ứng dụng

• Điều chế các muối
• Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn
• Tẩy gỉ kim loại trước khi tráng, sơn, mạ kim loại
• Chế biến thực phẩm, dược phẩm

2. Axit sunfuric (H₂SO₄)

2.1. Tính chất vật lí

• Chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp đôi nước, không bay hơi, dễ tan trong nước, toả rất nhiều nhiệt
• Lưu ý: Khi pha H₂SO₄ loãng , ta cho từ từ axit vào lọ nước ( Không làm ngược lại vì nguy hiểm)

2.2. Tính chất hóa học

• Axit H₂SO₄ loãng (H₂SO_4l)

Làm quỳ tím hoá đỏ

Tác dụng với kim loại → muối  + nước.

• Hiện tượng: Xuất hiện khí không màu
• Giải thích: Khí không màu là khí H₂ sinh ra do có phản ứng Mg + H₂SO_4l →  MgSO₄  +  H₂.

Tác dụng với bazơ  → muối + nước

• Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan dần và tạo dung dịch màu xanh
• Giải thích: Do xảy ra phản ứng H₂SO_4l+Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

Tác dụng với oxit bazơ  → muối + nước

• Hiện tượng: Bột Fe₂O₃ tan dần, tạo dung dịch màu nâu
• Giải thích: Do xảy ra phản ứng 3H₂SO_4l +Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

Tác dụng với muối

Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng

Tác dụng với kim loại

• Hiện tượng:
  • ống nghiệm 1: Không có hiện tượng gì (Các em thấy giống như có bọt khí thoát ra nhưng đó là do nước sôi, hơi nước bay ra thôi, dây Đồng vẫn còn giữ nguyên màu sắc)
  • ống nghiệm 2: Có khí không màu, mùi hắc thoát ra nhiều; Đồng bị tan một phần tạo dung dịch màu xanh lam.
• Giải thích:
  • H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng được với Đồng, tạo khí SO₂ không màu, mùi hắc; dung dịch CuSO₄ màu xanh lam.
  • Phương trình phản ứng: Cu + 2H₂SO_{4 (đ)} to→to CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• Nhận xét: H₂SO₄ đặc tác dụng với nhiều kim loại khác → muối sunfat, không giải phóng khí H₂

2.3. Ứng dụng

Trong Công nghiệp Axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc.

a. Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc Quặng Pyritsắt (FeS₂)

b. Các công đoạn chính:

• Sản xuất lưu huỳnh đioxit:
  • S + O₂ to→to SO₂
  • Hoặc 4FeS₂ + 11O₂ to→to 2Fe₂O₃ + 8SO₂
• Sản xuất lưu huỳnh trioxit:
  • 2SO₂ + O₂  to→to  2SO₃
• Sản xuất H₂SO₄:
  • SO₃ + H₂O →  H₂SO₄

• dd BaCl₂; Ba(NO₃)₂ ; Ba(OH)₂ được dùng làm thuốc thử để nhận ra gốc sunfat
• Các em chú ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng phản ứng diễn ra:

• Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất hiện
• Giải thích:
  • Gốc =SO₄ trong phân tử H₂SO₄ kết hợp với nguyên tố Bari trong phân tử BaCl₂ tạo thành kết tủa BaSO₄
  • Phương trình hóa học: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

3. Tổng kết